Guld er et ædelmetal. Mange mennesker køber det med det formål at bevare og værdsætte dets værdi. Men det, der er foruroligende, er, at nogle mennesker finder deres guldbarrer eller erindringsguldmønter rustne.
Rent guld vil ikke ruste
De fleste metaller reagerer med ilt og danner metaloxider, som vi kalder rust. Men som ædelmetal ruster guld ikke. Hvorfor? Dette er et interessant spørgsmål. Vi skal løse mysteriet ud fra guldets elementære egenskaber.
I kemi er oxidationsreaktion en kemisk proces, hvor et stof mister elektroner og bliver til positive ioner. På grund af det høje indhold af ilt i naturen er det let at få elektroner fra andre grundstoffer til at danne oxider. Derfor kalder vi denne proces for oxidationsreaktion. Iltens evne til at opnå elektroner er sikker, men muligheden for, at hvert grundstof mister elektroner, er forskellig, hvilket afhænger af ioniseringsenergien af grundstoffets yderste elektroner.
Atomstruktur af guld
Guld har stærk oxidationsmodstand. Som et overgangsmetal er dets første ioniseringsenergi så høj som 890,1 kj/mol, kun næst efter kviksølv (1007,1 kj/mol) til højre. Det betyder, at det er ekstremt svært for ilt at fange en elektron fra guld. Guld har ikke kun højere ioniseringsenergi end andre metaller, men har også høj atomiseringsentalpi på grund af uparrede elektroner i dets 6S-kredsløb. Forstøvningsentalpien for guld er 368kj/mol (kviksølv er kun 64kj/mol), hvilket betyder, at guld har stærkere metalbindingskraft, og guldatomer er stærkt tiltrukket af hinanden, mens kviksølvatomer ikke er stærkt tiltrukket af hinanden, så det er lettere at blive boret af andre atomer.
Indlægstid: 01-01-2022
