Guld er et ædelmetal. Mange mennesker køber det for at bevare og værdsætte dets værdi. Men det, der er foruroligende, er, at nogle mennesker oplever, at deres guldbarrer eller erindringsmønter er rustne.
Rent guld ruster ikke
De fleste metaller reagerer med ilt og danner metaloxider, som vi kalder rust. Men som et ædelmetal ruster guld ikke. Hvorfor? Dette er et interessant spørgsmål. Vi er nødt til at løse mysteriet om gulds grundstofegenskaber.
I kemi er en oxidationsreaktion en kemisk proces, hvor et stof mister elektroner og bliver til positive ioner. På grund af det høje indhold af ilt i naturen er det let at udvinde elektroner fra andre grundstoffer og danne oxider. Derfor kalder vi denne proces en oxidationsreaktion. Iltens evne til at udvinde elektroner er sikker, men muligheden for, at hvert grundstof mister elektroner, er forskellig, hvilket afhænger af ioniseringsenergien af grundstoffets yderste elektroner.
Atomstruktur af guld
Guld har en stærk oxidationsmodstand. Som overgangsmetal er dets første ioniseringsenergi så høj som 890,1 kJ/mol, kun overgået af kviksølv (1007,1 kJ/mol) til højre. Det betyder, at det er ekstremt vanskeligt for ilt at indfange en elektron fra guld. Guld har ikke kun højere ioniseringsenergi end andre metaller, men har også en høj forstøvningsentalpi på grund af uparrede elektroner i dets 6S-kredsløb. Gulds forstøvningsentalpi er 368 kJ/mol (kviksølv er kun 64 kJ/mol), hvilket betyder, at guld har en stærkere metalbindingskraft, og guldatomer tiltrækkes stærkt af hinanden, mens kviksølvatomer ikke tiltrækkes stærkt af hinanden, så det er lettere at blive boret af andre atomer.
Opslagstidspunkt: 1. september 2022
